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四川省德阳三中2014-2015学年高二化学上学期入学考试试卷新人教版

四川省成都市2014-2015学年高二化学3月月考试题新人教版

类别:高二 > 化学 > 新人教版 > 不分版别 > 四川 > 试题

时间:2015-07-01

区域:四川省

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2015学年下期高二第一次月考 化学试题 时间: 90分钟 分值: 100分 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 班级____________ 姓名_________________ 一、选择题 (本题共20小题 ,每小题只有一个正确选项,每小题2.5分,共50分) 1、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3,A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中,正确的是 (  ) A.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种 B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 C.A分子属于酯类化合物,在一定条件下不能发生水解反应 D.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 2、可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是(

2013-2014学年江西省上饶市上饶县中学高一(上)第三周周练化学试卷 一、选择题 1.(3分)(2014秋•珲春市校级月考)下列各组数值或物理量中,都不随水的“物质的量”的变化而变化的是(  )   A. 水的沸点;水分子的数目   B. 水的体积;水中所含原子的数目   C. 水的密度;水的摩尔质量   D. 水的质量;水的相对分子质量 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 水分子的数目、水的体积、水中所含的原子的数目、水的质量都随物质的量的变化而变化,据此分析解答. 解答: 解:A.水的沸点与压强有关,与物质的量无关,根据N=nNA 知,水分子数目与物质的量有关,故A错误; B.根据N=nNA知,水中原子数目与物质的量有关,故B错误; C.水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关,故C正确; D.根据m=nM知,水的质量与物质的量有关,水的相对分子质量与物质的量无关,故C错误; 故选C. 点评: 本题考查了物质的量的有关知识,明确物质的量的有关公式及分子构成是解本题关键,题目难度不大.   2.(3分)(2011秋•平遥县校级期中)对于0.1molH2O,下列说法正确的是(  )   A. 含有6.02×1023个H2O分子 B. 含0.1molH原子

2013-2014学年江西省上饶市上饶中学高一(上)第四周周练化学试卷(零零班) 一.选择题 1.某原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1,则一个该原子的真实质量是(  )   A. Mg B. C. D. 6.02×1023 Mg 考点: 物质的量的相关计算. 专题: 计算题. 分析: 由摩尔质量可知1mol原子质量为M g,1mol原子的数目为 6.02×10﹣23个,据此计算一个原子的质量. 解答: 解:原子的摩尔质量是Mg•mol﹣1,1mol原子质量为M g,1mol原子的数目为 6.02×10﹣23个,故一个原子的质量为: g,故选C. 点评: 本题考查摩尔质量、阿伏伽德罗常数等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.   2.(2012秋•乐安县校级期末)由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为(  )   A. 29:8:13 B. 22:1:14 C. 13:8:29 D. 26:16:57 考点: 阿伏加德罗定律及推论. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: 根据二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同,可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量,为28,而一氧化碳的相对分子质量也为28,则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量为28,以此解答该题.

013-2014学年江西省上饶市上饶中学高一(上)第四周周练化学试卷(特招班 ) 一.选择题 1.以下说法正确的是(  )   A. 同温同压下,相同体积的 任何物质,物质的量也相 同   B. 0.5mol氢的质量是0.5g   C. 0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204 ×1023   D. 同质量的H2和Cl2相比,H2所含的分子数多 考点: 物质结构中的化学键数目计算;阿伏加德罗常数. 专题: 计算题. 分析: A、同温同压下,相同体积的气体物质 ,物质的量也相同; B、0.5mol氢气的质量是0.5g; C、0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为0.2NA; D、H2的摩尔质量比Cl2小得多,所以同质量的H2和Cl2相比,H2的物质的量大,所含的分子数多. 解答: 解:A、同温同压下,相同体积的气体物质,物质的量也相同,故A错误; B、0.5mol氢气的质量是0.5g,故B错误; C、0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为0.2NA,故C错误; D、H2的摩尔质量比Cl2小得多,所以同质量的H2和Cl2相比,H2的物质的量大,所含的分子数多,故D正确; 故选D. 点评: 本题考查物质的量的相关计算,学生只要熟记公式学会运用即可.   2.(2011秋•温州期末)在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积

2014-2015学年江西省宜春市上高二中高二(上)第三次月考化学试卷 一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)(2012秋•重庆期末)下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(  )   A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品   B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品   C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率   D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 考点: 化学反应速率的调控作用;化学平衡的调控作用. 专题: 化学平衡专题;化学反应速率专题. 分析: 在工业生产中,结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件,加快产品的生成速率,从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件,使反应向生成物的方向进行. 解答: 解:从工业生产的实际出发,外界条件只影响化学反应速率的大小,不影响原料的转化率,但根据化学平衡理论,结合影响化学平衡移动的因素,可根据反应方程式的特点,可选择合适的温度、压强,促进平衡向正反应方向移动,从而使原料尽可能多地转化为产品,提高反应物的转化率,很明显C项错误. 故选C. 点评: 本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用,题目难度不大,注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高.   2.(3分)(2014秋•庆阳校级期中)298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是(  )   A. △G>0,△S<0 B. △G<0,△S>0 C. △G>0,△S>0 D. △G<0,△S<0 考点: 反应热和焓变. 专题: 化学反应中的能量变化. 分析: 由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程,所以△H﹣T△S<0;蔗糖从晶体变成溶液,混乱度增大,所以△S>0. 解答: 解:由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程,所以△G=△H﹣T△S<0; 蔗糖从晶体变成溶液,混乱度增大,熵增加,所以△S>0; 故选B. 点评: 本题考查了自发过程的判断,和物质状态与熵变的关系,难度不大,注意根据教材上有关知识分析即可.

2013-2014学年重庆市奉节县上坝中学高一(上)月考化学试卷 一、单项选择题(每小题2分) 1.(2分)(2013秋•思明区校级期末)下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是(  )   A. Ba(OH)2 B. CH4 C. Cl2 D. HCl 考点: 电解质与非电解质. 专题: 电离平衡与溶液的pH专题. 分析: 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、金属氧化物和水; 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物; 单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质. 解答: 解:A.Ba(OH)2是碱,在水溶液里和熔融状态下能导电,属于电解质,故A错误; B.CH4在水溶液里和熔融状态下都不导电,属于非电解质,故B错误; C.Cl2溶于水形成盐酸和次氯酸,能导电,但Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C正确; D.HCl在水溶液里能导电,属于电解质,故D错误; 故选C. 点评: 本题考查了电解质和非电解质的判断,注意电解质不一定导电,导电的不一定是电解质,为易错点.   2.(2分)(2013秋•奉节县校级月考)下列离子方程式中书写正确的是(  )   A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣   B. Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+2OH﹣═2[Al(OH)4]﹣   C. FeCl3溶液与铜:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+   D. 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑ 考点: 离子方程式的书写. 专题: 离子反应专题. 分析: A.电子、电荷不守恒; B.反应生成偏铝酸钠和水; C.电子、电荷不守恒; D.反应生成醋酸钙、水、二氧化碳. 解答: 解:A.FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,故A错误; B.Al2O3与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O,故B错误; C.FeCl3溶液与铜的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故C错误; D.用醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑,故D正确; 故选D.

2013-2014学年山东省烟台市招远二中高三(下)开学化学试卷 一、选择题(共18小题,每小题3分,满分54分) 1.(3分)(2014春•招远市校级月考)“化学是人类进步的关键”.下列有关说法能反映正确化学观点的是(  )   A. 改变物质的性质不一定要通过化学变化   B. 天然物质都比人造物质好   C. 一种元素可有多种离子,但只有一种原子   D. 根据分散系是否具有丁达尔效应,分散系分为溶液、胶体和浊液 考点: 物理变化与化学变化的区别与联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系. 专题: 物质的分类专题;物质的性质和变化专题. 分析: A.物质的性质包括物理性质和化学性质; B.不是所有的天然物质都比人造物质好; C.根据大多数元素存在同位素现象; D.根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液. 解答: 解:A.物质的性质包括物理性质和化学性质,如改变物质的状态是通过物理变化,而不是化学变化,故A正确; B.不是所有的天然物质都比人造物质好,如人造的塑料为我们的生活带来了极大的方便,故B错误; C.大多数元 素存在同位素现象,一种元素可有多种离子,也可以有多种原子,故C错误; D.根据分散系微粒直径的大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,不是根据否具有丁达尔现象,故D错误. 故选A. 点评: 本题考查物质的性质、同位素现象、物质的分类等,难度不大,注意一种元素可能形成不止一种原子.   2.(3分)(2011春•温州期末)生活中遇到的某些问题,常常涉及于化学知识.下列各项叙述不正确的是(  )   A. 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋   B. “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化   C. 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛

2013-2014学年陕西省西安市远东一中高一(上)月考化学试卷(9月份) 一、选择题(每小题2分,共36分,每小题只有一个选项符合题意) 1.(2分)(2014秋•小店区校级期中)在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是(  )   A. B. C. D. 考点: 化学试剂的分类;化学试剂的存放. 专题: 化学实验基本操作. 分析: 根据浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不燃烧,在化学与生活中能够使用的化学物质. 解答: 解:A.警示标记为能燃烧的物质的标志,而浓硫酸不能燃烧,则不能使用该标志,故A错误; B.警示标记为能爆炸的物质的标志,而浓硫酸不能爆炸,则不能使用该标志,故B错误; C.警示标记为剧毒标志,而浓硫酸无毒,不能使用该标志,故C错误; D.警示标记为腐蚀性液体的标志,浓硫酸具有腐蚀性,则使用该标志,故D正确. 故选:D. 点评: 本题考查浓硫酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键,难点是分清每个警示标记代表的意义.   2.(2分)(2013秋•西安校级月考)下列实验能达到实验目的是(  )   A. 在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸   B. 可用四氯化碳萃取出碘水中的碘,但不能用酒精   C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度   D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 考点: 化学实验方案的评价.

2014-2015学年广东省清远一中高一(下)月考化学试卷(3月份)   一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分.每小题只有1个选项符合题意.) 1.(3分)(2013•辽宁校级学业考试) C﹣NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析有关 C的说法正确的是(  )   A. 质子数为6 B. 电子数为13 C. 中子数为6 D. 质量数为6 考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 专题: 原子组成与结构专题. 分析: 元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质量数=质子数+中子数;原子中原子序数=核内质子数=核外电子数,据此分析; 解答: 解:136C中质子数为6,质量数为13,中子数为13﹣6=7,核外电子数为6, A、质子数为6,故A正确; B、核外电子数为6,故B错误; C、中子数为7,故C错误; D、质量数为13,故D错误; 故选:A; 点评: 本题主要考查了原子符号ZAX的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,中子数=质量数﹣质子数,难度不大.   2.(3分)(2013春•腾冲县校级期末)下列各组的三种元素,属于同一周期的是(  )   A. C、H、O B. Li、Na、K C. Si、P、S D. F、Cl、Br 考点: 元素周期表的结构及其应用. 专题: 元素周期律与元素周期表专题. 分析: 原子的核外电子层数相同时,则在元素周期表中位于同一周期,以此来解答.

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