Document
您所在的位置:资源中心 > 初中 > 化学 > 知识点分析

资源展示

初中 > 化学 > 知识点分析

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第5单元《化学方程式》知识点汇总 新人教版 一 、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化; ②没有参加反 应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入 “总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。 2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。 3、化学反应前后: (1)一定不变 宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素的种类、质量不变 微观:原子的种类、数目、质量不变 (2)一定改变 宏观:物质的种类一定改变 微观:分子的种类一定改变 (3)可能改变:分子总数可能改变,也可能不改变 二、化学方程式 1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义:⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比) ⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比) 例如:以2H2+O2 2H2O为例 ① 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4:32:36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:1:2 3、化学方程式的读法 以2H2+O2 2H2O为例

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第6单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总 新人教版 一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60) 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现了它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,润滑性、常温下化学性质稳定)、做固体润滑剂(体现它具有润滑性)等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质 4、C60(也叫“足球碳”):C60分子是由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C + O2 2CO

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第7单元《燃烧及其利用》知识点汇总 新人教版 燃烧 1、概念:可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧) 如右图所示:A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点; B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中 3、 燃烧与缓慢氧化的比较: 相同点:都是氧化反应、都放热; 不同点:前者发光、反应剧烈;后者不发光、反应缓慢 二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件, 就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理:(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器:扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器:扑灭一般的 失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。 液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理:利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火 化学反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册 方程式汇总(第1-6章) 新人教版 一、氧气 1.单质与氧气的反应(化合反应) (1)镁在空气中燃烧: 2Mg+O2=====点燃2MgO (2)铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=====点燃Fe3O4 (3)铜在空气中受热:2Cu+O2=====高温2CuO (4)铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=====点燃2Al2O3 (5)铝在空气中形成致密的氧化膜:4Al+3 O2===2Al2O3 (6)氢气在空气中燃烧:2H2+O2=====点燃2H2O (7)红磷在空气中燃烧:4P+5O2=====点燃2P2O5 (8)硫粉在空气中燃烧:S+O2=====点燃SO2 (9)碳在氧气中充分燃烧:C+O2=====点燃CO2 (10)碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2=====点燃2CO 2.化合物与氧气的反应(氧化反应) (1)一氧化碳在氧气中燃烧(尾气处理):2CO+O2=====点燃2CO2 (2)甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=====点燃CO2+2H2O (3)酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=====点燃2CO2+3H2O 3.实验室制 取氧气的原理(分 解反应) (1)加热高锰酸钾:2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册 相关知识归纳(第1-6章) 新人教版 1.易错的符号 名称 符号 名称 符号 名称 符 号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 铝离子 Al3+ 硫离子 S2- 碳酸根离子 CO2-3 氧分子 O2 氢分子 H2 氯分子 Cl2 亚铁离子 Fe2+ 硝酸根离子 NO-3 硫酸根离子 SO2-4 氧原子 O 氢原子 H 氯原子 Cl 铁离子 Fe3+ 铵根离子 NH+4 氢氧根离子 OH- 氧离子 O2- 氢离子 H+ 氯离子 Cl- 2.物质的俗名、学名、化学式归纳(属于纯净物) 俗名 干冰 酒精 熟石灰 生石灰 纯碱、苏打 小苏打 水银 学名 二氧化碳固体 乙醇 氢氧化钙 氧化钙 碳酸钠 碳酸氢钠 汞 化学式 CO2 C2H5OH Ca (OH)2 CaO Na2CO3 NaHCO3 Hg 物质别 氧化物 有机物 碱 氧化物 盐 盐 单质 3.物质 主要成分、化学式(属于混合物) 物质 大理石、石灰石 食盐 铁锈 生铁、钢 石灰水 沼气、天 然气 盐酸

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册 经典图表汇总 新人教版 2.分子、 原子、离子的辨析 分子 原子 离子 不同点 化学变化中能否再分 可以再分 不能再分 原子团离子在有些变化中可以再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子:带正电荷 阴离子:带负电荷 相同 点 ①都能构成物质;②都具备微观粒 子的基本特征:小、运动(快) 、有间隙; ③都有质量 3.物质由元 素组成,由分子、原子或离子构成, 4.燃烧条件与灭火原理 相互的关系如下: 5.实验室制取气体的装置 ★★★发生装置的选择 (1 )选择原则 ①反应物的状态;②反应是否需要条件。 (2)装置:固体反应需加热,如图①;固液反应不需加热,如图②③④。 ★★★收集方法的选择

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第一单元 走进化学世界知识点汇总 (新版)新人教版 1、到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。物质是由原子和分子构成的,分子中原子的重新组合是化学变化的基础。原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 2、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学,与人类进步和社会发展的关系非常密切。 第一节 物质的变化和性质 一、物理变化和 化学变化 物理变化 化学变化 定 义 没有生成其他物质的变化叫物理变化 生成其他物质的变化叫化学变化 常见现象 物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现 颜色改变、放出气体、生成沉淀等,并吸热、放热、发光等 本质区别 是否有新物质生成 二、物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现 出来的性质 实 例 颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等 区 别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 第二节 化学是一门以实验为基础的科学 1.化学是一门以实验为主的科学,化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总 (新版)新人教版 课题1 分子和原子 1. 分子 ⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质 的化学性质)。 例如:保持氧气化学性质的最小粒子是 氧气分子 ; 保持水化学性质的最小粒子是 水分子 ; 保持铁的化学性质的最小粒子是 铁原子 。 ⑵分子的特征: 质量和体积都很小 、 分子在永不停息的运动 、 分子间存在间隙。 ⑶ 同种物质的分子化学性质相同。水的化学性质和冰的化学性质 相同 。 ⑷从分子的角度看,纯净物是由 同种分子 构成,混合物是由 不同分子 构成的。 (5)从分子的角度看,化学变化中,分子 种类改变 ,物理变化中,分子 间隙改变 。 如酒精燃烧,酒精分子变成了其它分子,酒精挥发,酒精分子没有变化。 2.原子 原子是 化学变化 中 的最小粒子。 在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是 氢原子和氧原子 。 3.分子又是由原子构成的。如氧分子是由两个 氧原子 构成的:水分子是由一个 氧原子 和两个 氢原子 构成的。 4.分子与原子的区别:在化学变化中,分子可以再分而原子不能再分。 化学变化的实质是:在化学变化中,分子分成了原子,原子重新组合,形成新的分子。 课题2 原子的结构 1.原子的构成 原子核 质子:每个质子带1个单位正电荷。 原子 中子:不带 电 核外电子 :每个电子带1个单位负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气知识点汇总1(新版)新人教版 一、 拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】红磷+氧气 五氧化二磷 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。 【实验步骤】 ① 连接装置,并检查装置的气密性。 ② 点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。 【实验现象】① 红磷燃烧,产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。

江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气知识点汇总2(新版)新人教版 一、 拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过实验,得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。 二、 测定空气中氧气含量的实验 【实验原理】红磷+氧气 五氧化二磷 【实验装置】如右图 所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水,并做上记号。 【实验步骤】 ① 连接装置,并检查装置的气密性。 ② 点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气 瓶中,并塞紧塞子。 ③ 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。 【实验现象】① 红磷燃烧,产生大量白烟;② 放热;③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 【实验结论】② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 【注意事项】 1. 红磷必须过量。如果 红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小。 2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。 3. 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。 4. 冷却后再打开弹簧夹,否则 测量结果偏小。 5. 如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。 6. 不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。

首页 上一页 12345678 下一页 尾页
跳转到:
Document

西安市车辆中学版权所有

Copyright @ dearedu.com All Rights Reserved

技术支持:北京盛世慧才教育科技有限公司